صفحه محصول - پاورپوینت تعادل شیمیایی

پاورپوینت تعادل شیمیایی (pptx) 41 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 41 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا ضماند 1 شیمی پیش دانشگاهی 1 ملاک خودبخودی بودن یک واکنش مقدار G∆ آن است ∆G = ∆H - T∆S اگر در واکنشی هر دو عامل ∆H و ∆S مساعد باشند G∆ همیشه کوچکتر از صفر است که این نوع واکنش ها را یکطرفه یا کامل و یا برگشت ناپذیر می نامند. نکته برگشت ناپذیری یعنی فراورده ها نمی توانند دوباره واکنش دهنده ها را تولید کنند. اگر واکنشی فقط یکی از دو عامل مساعد را داشته باشد، واکنش برگشت آن نیز شانس داشتن عامل مساعد دیگر را دارد. بنابراین واکنش می تواند در جهت برگشت انجام پذیر باشد. این نوع واکنش ها را دوطرفه یا برگشت پذیر می گویند. مفهوم برگشت پذیری ضماند 3 مثال واکنش برگشت پذیر زیر را در نظر بگیرید N2O4(g) + q 2NO2(g) برای واکنش رفت N2O4(g) + q 2NO2(g) ∆S>0(مساعد)، ∆H>0(نامساعد) برای واکنش برگشت 2NO2(g) N2O4(g) + q ∆S<0 (نامساعد)، ∆H<0(مساعد) نکته از دیدگاه ترمودینامیکی یک واکنش برگشت پذیر وقتی به تعادل می رسد که ∆G = 0 بشود. مفهوم برگشت پذیری ضماند 4 تعادل شیمیایی مربوط به واکنش های برگشت پذیر است از دیدگاه مولکولی یک واکنش شیمیایی برگشت پذیر وقتی به تعادل می رسد که سرعت واکنش رفت با سرعت واکنش برگشت برابر شود برگشتR = رفتR ویژگی های یک سامانه تعادلی سامانه منزوی و یا حداقل بسته است خواص ماکروسکوپی سامانه (دما، فشار، غلظت، رنگ و غیره) ثابت است از دیدگاه مولکولی سامانه پویا است. تعادل شیمیایی ضماند 5 در یک واکنش برگشت پذیر در آغاز واکنش به سمتی پیشرفت می کند که در آن سمت غلظت گونه ای صفر و یا کمتر از غلظت تعادلی اش است مثال مطابق با واکنش SO2(g) + O2(g) SO3(g) در هر ظرف، واکنش در کدام جهت پیشرفت می کند؟ تعادل شیمیایی در جهت رفت در جهت برگشت ضماند 6 از دیدگاه ماکروسکوپی سامانهی واکنش برگشت پذیر هنگامی به تعادل می رسد که غلظت همهی گونه های موجود در تعادل با گذشت زمان ثابت بماند تعادل شیمیایی ضماند 7 از دیدگاه ماکروسکوپی سامانهی واکنش برگشت پذیر هنگامی به تعادل می رسد که غلظت همهی گونه های موجود در تعادل با گذشت زمان ثابت بماند تعادل شیمیایی ضماند 8 رابطه ثابت تعادل برای واکنش فرضی aA + bB cC + dD این گونه نوشته می شود 𝐾= 𝑪 𝒄 𝑫 𝒅 𝑩 𝒃 𝑨 𝒂 یکای ثابت تعادل برای ثابت تعادل فوق به صورت زیر حساب می شود K = یکای (𝒎𝒐𝒍. 𝑳 −𝟏 ) 𝒄+𝒅 −(𝒂+𝒃) نکته در رابطه ثابت تعادل مرتبه سرعت هر ماده شرکت کننده در واکنش برابر با ضریب استوکیومتری آن ماده در نظر گرفته می شود. رابطه ثابت تعادل - یکای ثابت تعادل ضماند 9