پاورپوینت درباره تغییر حالت های ماده فیزیک دهم (pptx) 34 اسلاید
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید: 34 اسلاید
قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :
تغییر حالت های ماده
انواع تغییر حالت
تغییر حالت (گذار فاز):
تغییر
حالت ماده از
یک حالت (فاز)
به
حالتی دیگر
را تغییر
حالت (گذار
فاز) گویند.
درهنگام
تغییر
حالت دما
تغییر نمی کند.
گرماده
انجماد: تبدیل مایع به جامد
میعان: تبدیل بخار به مایع
چگالش: تبدیل بخار به جامد
ذوب: تبدیل جامد به مایع
تبخیر: تبدیل مایع به بخار
تصعید: تبدیل جامد به بخار
گرماگیر
انواع تغییر حالت
ذوب
در پدیده ی ذوب جسم در دمای ثابت تغییر حالت می دهد و به مایع تبدیل می شود. چون در هنگام ذوب معمولا بینظمی ساختار مولکولی بیشتر می شود، لذا حجم افزایش می
یابد (
یخ استثنا است). جامدهای بلورین و خالص دمای ذوب مشخصی دارند ولی در جامدات بی شکل مثل شیشه یک گستره ی دمای ذوب داریم .
افزایش فشار نقطه ی ذوب را بالا می
برد.
(یخ استثنا است نقطه ی ذوب یخ در فشار ا اتمسفر برابر صفر است ولی با افزایش فشار این نقطه پایین تر می آید
)
فعالیت 4 – 6 :
برف و یخ دو شکل آشنای حالت جامد آب هستند، اما با وجود این،
ظاهر متفاوتی
دارند. دلیل این امر را تحقیق کنید.
پاسخ:
هوا شامل بخار آب است. وقتی دمای هوا در ابتدا بالای نقطه انجماد آب باشد و هوا خنک شود همان پدیده میعان رخ می دهد و بخار به شکل باران، مه و شبنم تبدیل می شود. با سردتر شدن هوا، این آب به شکل تگرگ یخ می زند. اما اگر در ابتدا دما زیر نقطه انجماد آب باشد، بخار آب مستقیماً از حالت گازی به حالت جامد می رود
)
عکس پدیده تصعید
(
. در این صورت بلورهای یخ معلق در هوا ضمن حفظ تقارن شش وجهی خود، به آرامی رشد می کند و تشکیل دانه های برف را می دهند.
)
فرایند مشابهی موجب تشکیل برفک در یخچال می شود.
(
گرمای نهان ذوب( یا انجماد)
گرمای نهان ذوب :گرمای لازم برای ذوب(انجماد) یک کیلوگرم از هر جسم در نقطه
ی ذوب(انجماد) است(بدون تغییر دما)
جرم جسم
گرما
گرمای ذوب(انجماد)
وجود ناخالصی موجب فروافتادن
نقطه
انجماد می
شود.
برای
توضیح این پدیده به قطعه یخی فکر کنید که روی آن
لایه
نازکی
از آب وجود دارد. در سطح جدایی
لایه
آب و یخ،
دائماً
تعدادی
مولکول از آب به یخ می پیوندند و تعدادی مولکول
نیز
از
یخ به آب می پیوندد. وجود تعادل در این دو فرایند
سبب
می
شود مقدار آب و مقدار یخ ثابت بماند. حال اگر
مقداری
نمک
طعام روی این قطعه یخ بپاشیم. مولکول های نمک
در
لایه
آب به یون های مثبت و منفی تجزیه می شوند. مولکول
های
آب
دور هر دو یون جمع می شوند و اصطلاحاً یون ها را
هیدراته
می
کنند. در
نتیجه
هیدراته شدن یون ها، تعداد مولکول
هایی
که
از آب به یخ می پیوندند کاهش می یابد، در حالی که
تعداد
مولکول
هایی که از یخ به آب می پیوندند تغییری نکرده است.
به
عبارتی
، تعادل قبلی برهم می خورد و از یخ کاسته و بر
لایه آب
افزوده
می شود و آن قدر آب موجود در
لایه
آب زیاد می شود
تا
دوباره
تعادل برقرار گردد. در پیوستن مولکول های آب از
یخ
به
آب، انرژی مولکول ها افزایش می یابد، زیرا مولکول های
آب
در
حالت مایع نسبت به حالتی که در ساختار بلورین و
صلب
یخ
قرار دارند، دارای انرژی بیشتری هستند. این
افزایش
انرژی
مولکول ها، با گرفتن گرما از
لایه
آب تأمین می شود و
در نتیجه
دمای
لایه
آب پایین می آید و به دنبال آن دمای یخ که
در
تماس
با این
لایه
آب است نیز کاهش می یابد. اصطلاحاً
گفته
می
شود
نقطه
انجماد آب به دلیل وجود نمک “فرو می افتد
.”
با
پاشیدن نمک بیشتر روی یخ، مقدار بیشتری از یخ
ذوب
می
شود و دمای آب و یخ بیشتر کاهش می یابد. البته برای
این
کاهش
، حدّی وجود دارد؛ مثلاً برای نمک
طعام
این دمای حدی منفی 20 درجه و برای
کلسیم کلراید
، این
دمای
حدّی
منفی 55 درجه سلسیوس است
. به همین دلیل برای جاده های
یخ بسته
از کلسیم کلراید استفاده می کنند.
فعالیت 4 – 7 :
تحقیق کنید وجود ناخالصی در مایع چه تأثیری بر
نقطه
انجماد آن دارد.
