صفحه محصول - پاورپوینت جلسه دوم خوردگی الکتروشیمیایی

پاورپوینت جلسه دوم خوردگی الکتروشیمیایی (pptx) 35 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 35 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

جلسه دوم خوردگی الکتروشیمیایی ترمودینامیک خوردگی الکترود استاندارد هیدروژن انواع پیل های الکتروشیمیایی 1- پیل های گالوانیکی 2- پیل های غلظتی 3- پیل های با اختلاف دما 4- پیل های موضعی 1-پیل های گالوانیکی با الکترودهای غیر مشابه در این نوع پیل ها جنس الکترودهای آند و کاتد متفاوت می باشد. بر اساس اختلاف پتانسیل که بین دو فلز برقرار می شود، واکنش الکتروشیمیایی انجام می شود. خوردگی فلز آند است (-) پلاتین M M n+ ne - H2(gas) 25°C 2e - e - e - H + H + 2- پیل های غلظتی جنس الکترودها یکسان می باشد. هر کدام از الکترودها در داخل محلولی با ترکیب شیمیایی مختلف و یا غلظت های مختلف قرار دارند. پیل های غلظتی دو نوع دارند. پیل غلظتی نمکی پیل اختلاف دمشی الکترودهای هم جنس در داخل الکترولیت های یکسان ولی با غلظت متفاوت قرار گرفته اند مانند قراردادن الکترودهای مسی در محلول هایی از سولفات مس با غلظت متفاوت این نوع پیل ها به دلیل اختلاف غلظت اکسیژن ایجاد می شوند و به علت وجود اختلاف پتانسیل جریان الکتریکی از سمتی که نسبت به اکسیژن رقیق می باشد به سمتی که غلیظ می باشد جریان دارد. این پیل ها علت اصلی خوردگی حفره ای می باشند. الکترود در محلول رقیق نقش آند والکترود دیگر نقش کاتد را دارد.