صفحه محصول - پاورپوینت جسه چهارم دیاگرام های پوربه

پاورپوینت جسه چهارم دیاگرام های پوربه (pptx) 26 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 26 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

جلسه چهارم دیاگرام های پوربه جنبه های متالورژیکی دیاگرام های پوربه این دیاگرام تغییرات پتانسیل را بر حسب pH نمایش می دهند. محور y را پتانسیل و محور x را pH در نظر می گیریم. با استفاده از اطلاعات ترمودینامیکی و رابطه نرنست، در رابطه با پتانسیل الکترودها می توان آن نواحی از pH را که فلز یا ترکیبات مربوطه پایدار هستند مشخص نمود. خطوط نقطه چین مورب، تغییر پتانسیل کاهش اکسیژن را نسبت به pH نمایش می دهند. خطوط نمایش E/pH افقی نشان دهنده ی پتانسیل تعادل الکترود مستقل از pH می باشد؛ یعنی فقط تابع برقراری تعادل مربوط به مبادله الکترون است، مانند سیستم Cu2+/Cu تا حدود pH=6 و یا سیستم Fe2+/Fe تا حدود pH=9 است. برای خطوط عمودی در تعادل موردنظر تغییر درجه اکسیداسیون وجود ندارد و لذا تغییر پتانسیل هم مشاهده نمی شود. دیاگرام پوربه مربوط به مس دمای 25 درجه سانتیگراد غلظت مس :6-10 خوردگی روئین(رکود) ایمن H+/H2 O2/H2O چون پتانسیل شوند. الکترود هیدروژن در کلیه pH ها در ناحیه ی ایمن فلز مس واقع می شود، فلز مس در کلیه pH ها مصون از خوردگی است، البته به شرط آنکه محلول الکترولیت عاری از اکسیژن، یا دیگر مواد اکسید کننده، ترکیبات کمپلکس کننده، و یا املاح و مواد اسیدی و بازی باشد. محلول های حاوی اکسیژن فلز مس را تحت تاثیر قرار می دهند. در محلول های اسیدی یونهای مس تشکیل می شود. در محلول های قلیایی به علت خاصیت آمفوتری Cu(OH)2 یون های CuO22- تشکیل می شوند. در pH های بین 6.7 تا 12.7 سطح مس از یک ورقه اکسید CuO پوشیده می شود که اگر این ورقه به اندازه کافی چسبنده و متراکم باشد خوردگی به سرعت متوقف می شود. در pH های نزدیک به نواحی خوردگی و ایمن که با خط مرزی جدا می شوند ممکن است خوردگی موضعی رخ دهد. دیاگرام مس در حضور مواد کمپلکس کننده ای نظیر سیانید و آمونیاک با یونهای مس که منجر به تشکیل الکترودهای دیگری و متفاوتی می شود، دیگر صادق نمی باشد. در این نوع محیط ها ناحیه ی ایمن محدودتر می شود، اکسید مس در آمونیاک و سیانید حل می شود و احتمال تشدید خوردگی وجود دارد. دیاگرام پوربه مربوط به آهن دمای 25 درجه سانتیگراد غلظت آهن :6-10 خوردگی H+/H2 O2/H2O در دیاگرام پوربه برای آهن دیده می شود که پتانسیل الکترود در کلیه pH ها، بالای ناحیه ایمن واقع می شود. در تمام pH ها آهن با متصاعد کردن گاز هیدروژن حل می شود. در pH های بین 9.4 تا 12.5 یک ورقه هیدروکسید آهن Fe(OH)2 سبب ایجاد روئینگی می شود. آهن در pH های پایین تر از 9.4 به صورت یون اکسید و در pH های بالای 12.5 به دلیل انحلال ورقه وارد محیط می شود و وضعیت روئین استمرار نخواهد داشت. لذا pH های بالای 12.3 برای خوردگی مجدد آهن مناسب است.