صفحه محصول - پاورپوینت شیمی دبیرستان جلسه چهارم، محدودکننده و

پاورپوینت شیمی دبیرستان جلسه چهارم، محدودکننده و (pptx) 12 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 12 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بنام خدا شیمی سوم دبیرستان جلسه چهارم، محدودکننده و بازده درصدی ماده ای است که در واکنش زودتر از بقیه تمام می شود. ادامه ی واکنش، تولید یا مصرف مواد دیگر به مقدار آن بستگی دارد. معمولا ماده ای را که گرانتر است به عنوان محدودکننده در نظر می گیرند. محدودکننده هرگاه راجع به بیش از یک ماده واکنش دهنده به ما اطلاعات دهند (مقدار اولیه اش را به ما بدهند) آن سوالات محدودکننده است. طرز تشخیص سوالات محدودکننده 1. مقدار اولیه ی مواد مورد نظر را به مول تبدیل می کنیم. 2. مول هر ماده را تقسیم بر ضریب استوکیومتری آن ماده در معادله ی موازنه شده ی واکنش می کنیم. 3. عدد به دست آمده از مرحله ی قبل، برای هر کدام از مواد که کوچکتر بود آن ماده محدود کننده است. قواعد تعیین ماده ی محدودکننده برای حل سوالات محدودکننده، ابتدا باید ماده ی محدودکننده را پیدا کرده و سپس با مقدار آن مقدار مصرف شده و تولیدشده ی دیگر مواد را محاسبه می کنیم. بازده درصدی فرمول بازده درصدی مقدار عملی مقدار نظری 1. مقدار عملی؛ مقدار واقعی تولید شده ی یک ماده در واکنش با انجام آزمایش است. 2. مقدار نظری؛ مقداری از یک فراورده است که با محاسبات استوکیومتری و با فرض 100% بودن بازده محاسبه می شود. 3. همواره مقدار عملی از مقدار نظری یک ماده در واکنش کمتر خواهد بود. 4. صورت و مخرج در فرمول بازده باید راجع یک ماده با یک واحد باشند. چند نکته تیپ سوالات بازده روش حل خواسته داده تیپ با مقدار اولیه ی داده شده، مقدار نظری فراورده ای را که مقدار عملی آن را به ما داده اند را محاسبه می کنیم. سپس مقدار عملی و نظری را در فرمول بازده قرار داده و بازده واکنش را به دست می آوریم. بازده واکنش 1. مقدار اولیه ی یک واکنش دهنده 2. مقدار عملی یکی از فرآورده ها 1 با مقدار اولیه ی داده شده، مقدار نظری فرآورده ای را که مقدار عملی آن را از ما می خواهند را به دست می آوریم، سپس مقدار نظری و بازده را در فرمول نگذاشته و مقدار عملی ماده را به دست می آوریم. مقدار عملی یکی از فراورده ها 1. مقدار اولیه ی یک واکنش دهنده 2. بازده واکنش 2 اگر برای تولید 96 گرم متانول، 112 گرم کربن مونواکسید 75% خالص را با تا گاز مخلوط کنیم، بازده واکنش را به دست آورید. مثال